Question

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

A.1/5 mol                   B.2/5 mol                                 

 C.3/5mol                    D.11/5 mol

Answer 1

本题的正确选项为A

本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO₄。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO₄在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P

错误分析:选B。从化学方程式可以看出，15mol   CuSO₄   生成6mol     H₃PO₄，所以1mol CuSO₄生成2/5mol H₃PO₄错解原因没有注意到生成物中的H₃PO₄有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的

解题指导:本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。