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    14．下列反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    分析 A．二者反应生成硫酸铁和水；
    B．二者反应生成硝酸铜和银；
    C．二者反应生成氯化银和硝酸钠；
    D．不符合反应客观事实，二者反应生成二价铁离子．

    解答 解：A．用稀硫酸清除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
    B．铜粉放入硝酸银溶液里，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B正确；
    C．食盐水中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
    D．铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，遵循电荷数、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①热的纯碱溶液去油污效果好　
    ②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　
    ③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 
    ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　
    ⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　
    ⑥加催化剂有利于氨氧化反应　
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
    ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
    ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
    A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（　　）
    A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    B．溶液是电中性的，胶体是带电的
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
    C．物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
    A．该反应中转移电子数为16NA
    B．氧化产物与还原产物的粒子个数比为2：5
    C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （I）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．若要使K2减小，可采用的措施是升高温度．
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
    B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
    C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发

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