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14.下列反应的离子方程式中,错误的是(  )
A.用稀硫酸清除铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.铜粉放入硝酸银溶液里:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+═AgCl↓
D.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

分析 A.二者反应生成硫酸铁和水;
B.二者反应生成硝酸铜和银;
C.二者反应生成氯化银和硝酸钠;
D.不符合反应客观事实,二者反应生成二价铁离子.

解答 解:A.用稀硫酸清除铁锈,离子方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故A正确;
B.铜粉放入硝酸银溶液里,离子方程式:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故B正确;
C.食盐水中滴加硝酸银溶液,离子方程式:Cl-+Ag+═AgCl↓,故C正确;
D.铁和稀硫酸反应,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子反应必须遵循客观事实,遵循电荷数、原子个数守恒规律,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )
①热的纯碱溶液去油污效果好 
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅 
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中,加压,混合气体颜色变深 
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 
⑤高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 
⑥加催化剂有利于氨氧化反应 
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法    
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气.
A.②③⑤⑥B.③⑤⑥⑨C.③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质属于电解质的是(  )
A.熔融的氯化钠B.CO2C.食盐水D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,(混合时溶液体积可近似为直接相加),反应后混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为(  )
A.0.11mol/LB.0.22mol/LC.0.011mol/LD.0,.022mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )
A.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
B.溶液是电中性的,胶体是带电的
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LN2中含有的原子数为NA
B.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA
C.物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中,含2 NA个K+
D.23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中(  )
A.该反应中转移电子数为16NA
B.氧化产物与还原产物的粒子个数比为2:5
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)               K2△H<0  (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的转化率а1=75%.其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡常数K2不变(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是升高温度.
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-).(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc.
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c.向溶液B中加适量水       d..向溶液B中加适量NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是(  )
A.向苦卤中通入Cl2前,可先用稀硫酸酸化
B.工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D.富集溴可用热空气吹出单质溴,原因是溴单质沸点低,易挥发

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