Question

通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。

a.同位素                                     b.同系物

c.同素异形体                                 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁ g，M_mR_n质量为w₂ g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中m∶n＝______________________(用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

Answer 1

(1)c

(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不变红，则原通入气体是O₃

(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS(其他合理答案均可)

(4)①H—C≡N

②CN^-+H₂OHCN+OH^-

(5)16w₁∶(44w₂-aω₁)

解析:

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X是Cl₂，反应Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O₃、O₂,能发生上面反应的Y是O₃、Z是O₂。(1)由同一元素组成的性质不同的几种单质叫做同素异形体。(2)SO₂、O₃都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO₂是与有机色质发生化合而褪色，是暂时性的，加热会恢复原有的品红颜色，而O₃是发生强氧化还原反应而褪色，是永久褪色，不恢复。(3)比较氧化性强弱的方法很多，置换、与同金属反应价态的高低等。(4)利用化学键知识可以得到答案。KCN溶液显碱性是由于水解消耗H⁺产生OH^-所致，得到CN^-+H₂OHCN+OH^-。

(5)2mMCO₃＋(n－m)O₂2mCO₂＋2M_mO_n

                        w₁  g     w₂ g

列式,结果为16w₁∶(44w₂-aw₁)。