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    已知甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515kJ的热量，若甲烷的燃烧热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=－890kJ·mol-1，则CO气体燃烧的热化学方程式为_________。

    设混合气体中含CH4的物质的量为x，燃烧产生的热量为y。由CH4燃烧的热化学方程式可知：?

    CH4　～　2H2O(l)　ΔH?

    1 mol   2×18 g   -890kJ?

     X       18 g       y?

    得：x∶1mol=18g∶(2×18)g=y∶－890 kJ?

    解之得：x=0.5mol；y=－445kJ?

    故CO燃烧放出的热量为515kJ－445kJ=70kJ?

    因为CO占0.75mol－0.5mol=0.25mol，由其燃烧放出的热为70kJ可求得1molCO燃烧放出的热量为70kJ/0.25mol=280kJ。故CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH =－560kJ·mol。


    解析:

    要写出CO燃烧的热化学方程式，关键在于算出混合气体中CO为多少摩，燃烧后放出多少热量，由混合气体燃烧产生18 g水以及CH4的热化学方程式可计算出CH4的物质的量及燃烧放出的热量。这样就可算出混合气体中CO的物质的量及其燃烧放出的热量，从而写出CO燃烧的热化学方程式。?

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