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    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是
     
    ．
    （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是
     
    ．
    ②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因
     
    ．
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    考点：铝的化学性质,电解原理
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到；
    （2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
    （3）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，阳极氢氧根离子放电；
    ②电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大；
    ③在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区．
    解答： 解：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子生成铝，反应的化学方程式为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    故答案为：2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）①用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，留下的OH-浓度增大，阴极附近溶液pH会增大，
    故答案为：通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大；
    ③在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用，关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应理解除杂原理，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A、含7个中子的碳原子符号：12C
    B、NaCl的电子式：?
    C、氯原子的结构示意图：
    D、CSO的电子式：?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）R、M两种元素所在周期的元素种类分别为n和m．若R的原子序数为x，当R、M均为 IA族元素，且M在R的下一周期时，M的原子序数为
     
    ；当R、M均为 VIIA族元素且M在R的下一周期时，M的原子序数为
     
    ．（用x、m、n的代数式表示）
    （2）在ds区中，族序数最大．原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为
     
    ；第四周期中，未成对电子数最多的原子是
     
    填元素符号），其未成对电子数是
     
    个．
    （3）CH3+、-CH3都是很重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是
     
    、
     
    ；其中CH3+的键角应是
     
    ．
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O（g），在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
    （1）①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K（850℃）=
     
    ．②平衡时CO的转化率是
     
    ．
    （3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K（750℃）
     
    K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O（g）、10mol的CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正方应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：
    （1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重
     
    ；
    （2）用铁、铝金属容器可以运输冷的浓硫酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
     
     kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
     
    kJ/mol．
    （2）对于锌锰干电池
    电池总反应式为：Zn+2NH
     
    +
    4
    +2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+Zn2++H2O
    负极：
     
    ．
    正极：
     
    +2e-+2MnO2═Mn2O3+2NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面转化关系是对物质的一种分类方法，可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系．单质→氧化物→X→盐
    （1）若X是酸，请写出一组符合条件的三步反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
    （2）若X是碱，这里的单质可以是什么物质，举两例：
     
    ．
    （3）若X也是氧化物，写出一个符合条件的“氧化物→X”的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH由大到小的顺序排列是（　　）
    A、NaHSO4 CH3COONa  NH4Cl  NaNO3
    B、NaNO3  CH3COONa  NaHSO4　 NH4Cl
    C、CH3COONa   NaNO3   NH4Cl   NaHSO4
    D、NaNO3CH3COONa   NH4Cl   NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能用于比较金属性或非金属性强弱的是（　　）
    A、非金属性Cl2＞Br2：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    B、非金属性C＞Si：Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓
    C、非金属性S＞C：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
    D、金属性Mg＞Al：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl     AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O

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