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    【题目】下列做法正确的是（ ）

    A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 金属钠和钾保存在煤油中

    C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固体放在滤纸上称量

    【答案】B

    【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。

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    【题目】下列化合物中既能发生加成反应，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是

    A. 甲烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 苯

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    A．CO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H6

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    A．υ（W）=3υ（Z）

    B. 3υ（X）=2υ（Z）

    C.υ（X）= 2υ（Y）

    D. 3υ（W）=2υ（X）

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    【题目】 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )

    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

    B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

    C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

    D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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    【题目】为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：

    （1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有________。

    （2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。

    （3）写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    （1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

    （2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

    （3）T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

    （4）证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.

    （5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

    （6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。

    （2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

    ①阳极的电极反应式为_________。

    ②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。

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    【题目】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1

    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1

    请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的△H1= (用具体数据表示)。

    （2）反应Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情况下有利于该反应的进行。

    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是 。

    （4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

    （5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是

    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2

    C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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