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    现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
    （1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
    ___________（写化学式），生成气体的离子方程式为：______________________
    （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl。你认为小军的这个方案是否严密？___________（填写“严密”或“不严密”）。
    （3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下
    ① 在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______________________；
    ② 写出生成白色沉淀的离子方程式______________________
    ③ 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是______________________；小军认为只要将其中一种试剂改为___________(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。
    （1）Na2CO3；CO32-+2H+==CO2↑+H2O
    （2）不严密
    （3）①搅拌或加快溶解速度；②Ag++Cl-==AgCl↓；③加入的HCl含有Cl-，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(答案合理即可)；HNO3
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水溶解，振荡，有白色沉淀生成：
    （2）向（1）的悬浊液加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：
    （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中肯定有
    CaCl2、K2CO3
    CaCl2、K2CO3
       可能有
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2

    （2）写出全部肯定发生的离子反应：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Ag++Cl-=AgCl↓

    （3）如何进一步确定白色粉末的成分，请你写出实验步骤、现象和结论
    取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡
    取少量（2）反应后的溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，观察若出现白色沉淀则原混合物中有硝酸钡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3．限选仪器和试剂：
    铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水．
    实  验  操  作 预期现象和结论
    步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝
     
    ；    		 若火焰呈
     
    ，说明粉末中含钠元素．
    步骤二：
     

     
    将导管插入澄清石灰水中；    		 若
     

     
    ，说明粉末中含有NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式：                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修1 2.2电解质练习卷（解析版） 题型：推断题

    现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。

     

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