Question

20．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol^-1，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的高
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
• D． 已知25℃、101 kPa条件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

Answer 1

分析 A、氢气燃烧是放热反应，焓变为负值；
B、石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答；

解答 解：A、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、已知C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol^-1，石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，则相同条件下等质量的石墨、金刚石分别完全燃烧，石墨放出的能量比金刚石的低，故B错误；
C、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于57.3kJ，C正确；
D、已知25℃、101kpa条件下：
①4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ•mol^-1
②4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ•mol^-1
根据盖斯定律①-②得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ•mol^-1-（-3119.1KJ•mol^-1）=284.2KJ/mol，由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，掌握基础是关键，题目难度中等．