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8.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,1mol甲基(14C1H3-)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
B.标准状况下,11.2L五氯化磷中含有P-Cl键的数目为2.5NA
C.标准状况下,2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA
D.已知反应:2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA

分析 A、1个甲基(14C1H3-)中含有中子数为8、含有电子数为9,计算中子、电子的物质的量,再根据N=nNA计算;
B、标况下,五氯化磷为固体;
C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应;
D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应,每生成2molN2转移6mol电子.

解答 解:A、1个甲基(14C1H3-)中含有中子数为8、含有电子数为9,中子物质的量为1mol×8=8mol、电子的物质的量为1mol×9=9mol,含有中子数为8mol×NAmol-1=8NA、电子数为9mol×NAmol-1=9NA,故A错误;
B、标况下,五氯化磷为固体,不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;
C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子,故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气转移0.1mol电子,即0.1NA个,故C错误;
D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应,每生成2molN2转移6mol电子,即6NA个电子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂,其结构简式如图,关于该物质的说法中正确的是(  )
A.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.其分子式为C12H15O4
C.该物质完全水解能生成三种产物
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,发生加成反应
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分异构体
C.“地沟油”的主要成分是油脂,其成分与矿物油不同
D.淀粉,蛋白质,蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液.已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O.下列有关说法正确的是(  )
A.K与N相接时,能量由化学能转化为电能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键,下列描述正确的是(  )
①在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体.
A.①④⑧B.⑤⑧C.②⑤⑥⑦D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂.
(1)K2FeO4溶于水后,会慢慢放出气体,并杀菌消毒,净化水中悬浮杂质,写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
(2)K2FeO4溶于水后,会水解生成图1中物种,纵坐标表示其分数分布,则下列说法不正确的是AB.

A.根据图中信息,铁元素有4种存在形态,它们总是可以同时大量存在
B.从pH=10到pH=1,H2FeO4的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的该溶液中加KOH溶液,反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
(3)将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中,配成c(K2FeO4)=1.0×10-3mol•L-1的试样,将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中,测定K2FeO4总量的变化,结果见图2,该操作的目的是探究温度变化对c(FeO42-)的影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.己知浓硝酸和乙胺反应:CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3.NO3,产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃,在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子,称为室温离子.下列有关正确的是(  )
A.浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
B.室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
C.CH3CH2NO3中,只有σ键没有π键
D.融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2?2NH3(g),△H=-93.O kJ•mol-1
(1)已知一定条件下:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),△H=十l 530.O kJ•mol一1.则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286.0 kJ/mol
(2)如图,在恒温恒容装置中进行合成氨反应.
①表示N2浓度变化的曲线是C.
②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1
③在25min末刚好平衡,则平衡常数K=$\frac{4}{27}$.
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是AD.
A.气体体积不再变化,则已平衡
B.气体密度不再变化,尚未平衡
C.平衡后,往装置中通入一定量Ar,压强不变,平衡不移动
D.平衡后.压缩容器,生成更多NH3
(4)电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),△H<0,副反应②:2NH3(g)+8NO(g)?5N20(g)4-3H2O(g)△H>0.平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2.
请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移(任答合理的一条原因).
(5)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液,电池反应为4NH3(g)+302=2N2+6H2O.则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(6)取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图3所示.680℃时所得固体的化学式为b(填字母序号).a.ZnO    b.Zn30(S042    c.ZnS04    d.ZnS04•H 20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后,仍能大量共存的是(  )
A.NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- (氨气)B.Ba2+、NO3-、Na+、Cl- (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- (二氧化碳)D.Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- (氯化氢)

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