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    8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA
    B．标准状况下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl键的数目为2.5NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA
    D．已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NA

    分析 A、1个甲基（14C1H3-）中含有中子数为8、含有电子数为9，计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算；
    B、标况下，五氯化磷为固体；
    C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应；
    D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子．

    解答 解：A、1个甲基（14C1H3-）中含有中子数为8、含有电子数为9，中子物质的量为1mol×8=8mol、电子的物质的量为1mol×9=9mol，含有中子数为8mol×NAmol-1=8NA、电子数为9mol×NAmol-1=9NA，故A错误；
    B、标况下，五氯化磷为固体，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气转移0.1mol电子，即0.1NA个，故C错误；
    D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O为归中反应，每生成2molN2转移6mol电子，即6NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（　　）
    A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．其分子式为C12H15O4
    C．该物质完全水解能生成三种产物
    D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
    D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．掌握基本实验操作及化学用语是学好化学的关键，下列描述正确的是（　　）
    ①在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
    ②用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    ③1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    ④将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    ⑤用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
    ⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
    ⑦用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
    ⑧甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体．
    A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42-）的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
    A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
    B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
    C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
    D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨气）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氢）

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