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    （08龙岩一中三模）在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）


     A．10∶1            B．1∶10          C．9∶1           D． 1∶9

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08龙岩一中三模）面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动摩托车，电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：

    （1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是               

    A．CH4        B．H2       C．C2H5OH        D．CO2

    （2）若用CH4做燃料，氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出负极上的电极反应式______________

    ________________，电池工作时的总反应式为________________________。

    （3）电池工作时，负极附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不变），溶液中KOH的物质的量浓度_______________（填增大、不变或减小）。

    （4）某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25克，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3.36L气体时，电路中通过电子的物质的量为____________，消耗甲烷的物质的量为___________，此时，析出Na2SO4?10H2O的质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08龙岩一中三模)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    Ⅰ.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

    (2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _      ，反应的离子方程式为                                     _。

    (3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_     _ (填序号)。

    A．浓硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    (1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       _。

    (2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_          

                                       ；

    上述现象说明溶液中       、       、       结合OH－的能力比      强（填离子符号）。

    (3) B与A的差值为               mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08龙岩一中三模）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷（）和反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷（）和反应生成的热化学方程式：                                           

    _____________     ______________（△H用含和的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。

    （2）常温下取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的________0.2mol/L HCl溶液中由水电离出；（填“>”、“<”或“＝”）

    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果。

    =________mol/L，=________mol/L。

    ③如果常温下取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08龙岩一中三模）如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（）

     
     

     

     

     


    A．煤油              B．酒精          C．苯             D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08龙岩一中三模）锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

    D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

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