已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题
（1）硫酸溶液稍过量的原因 。
（2）需要测定 个数据，加入NaOH溶液的正确操作是
，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是 。
（3）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为 ，写出该反应的热化学方程式_________ 。
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用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速
率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、
p、q的数值可以是
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
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科目：高中化学 来源： 题型：
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1
(石英砂) (粗硅)
Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1
(粗硅)
SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1
(纯硅)
若生产1.00 kg纯硅放出的热量为
A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-
C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-
D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中错误的是
A．SO2 、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．氢键实质上是一种静电作用
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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
在该反应中是