Question

50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是  ．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值  （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（3）从实验装置上看，图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，如此求得的中和热的数值  （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量   （填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：   ．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会  ；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会  ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

Answer 1

考点：  中和热的测定．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

（5）根据弱电解质电离吸热分析；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少．

解答：  解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；

故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的能量，与酸碱的用量无关；

（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液进行上述实验，消耗的盐酸偏小，放出的热量偏少，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小．

点评：  本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．