Question

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

分析表中数据，下列说法中不正确的是

A．由①、②可知：①中的盐酸过量

B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1

D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

Answer 1

C

【解析】

试题分析：①与②比较，盐酸的用量相同，②中混合物的质量比①中质量的2倍还多，但生成的气体只是①中的2倍，说明②中混合物过量，①中盐酸过量，A对；③中的质量比②还多，②中混合物已经过量，③中肯定也过量，那么盐酸就不足，B对；②中盐酸反应完全了生成CO2的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据H+ + HCO3- =H2O + CO2↑，知道n(HCl)=n(CO2)= 0.2mol，盐酸的浓度为：0.2mol÷0.05L=4mol/L，C错；①中盐酸过量，计算混合物的组分质量时用第一组数据，生成CO2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，有x+y=0.1 84x+100y=9.2,得：x=0.05mol y=0.05mol,D正确。

考点：实验数据的处理和物质的量的计算。