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    A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

    Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。

    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。

    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列污染现象主要与含硫化合物有关的是

    A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林长春外国语学校高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

    B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

    C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

    D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：填空题

    用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：

    （1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).

    （2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.

    （3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.

    （4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).

    ①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②所用过的烧杯、玻棒未洗涤

    ③定容时,俯视标线观察

    ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期12月第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：________________________________。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是

    A．原子半径：丙>丁>戊 B．最高化合价：甲<丁<戊

    C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙 D．非金属性：乙>丁>丙

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

    （1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。

    （2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

    （3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。

    （4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）发生装置A中制取氯气的化学方程式_________________________________。

    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

    则装置B中的溶液的作用是_______________________________________ ；

    装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：

    供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

    （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；

    实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

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