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    碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

    ① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

    ② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

    （1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

    （2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

    原溶液中含有I-

    B

    常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

    HSO3-的电离程度大于其水解程度

    C

    相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    亚硫酸的酸性强于碳酸

    D

    向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

    D. 常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

    C. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

    D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA电子电量，则阳极产生气体22.4L

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

    A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

    B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

    C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

    D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

    B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

    C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

    A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2

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