Question

13．25℃时在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
• B． 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D． 在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；
B．n（HCO₃^-）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；
C．根据溶液中的电荷守恒判断；
D．在M点：n（CO₃^2-）=n（HCO₃^-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；

解答 解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；
B．n（HCO₃^-）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正确；
D．在M点：n（CO₃^2-）=n（HCO₃^-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是A，注意把握图象曲线的变化特点．