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    12．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化
    B．原子的原子核都是由质子和中子构成的
    C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    D．原子的次外层电子数不一定是8个

    分析 A．原子核外最外层电子决定元素的性质；
    B．1H不含中子；
    C．原子核外电子数等于质子数；
    D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2．

    解答 解：A．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故A正确；
    B．1H不含中子，则原子核不一定都是由质子和中子构成的，故B错误；
    C．原子核外电子数等于质子数，质子数相同的原子，一定属于相同元素，故C正确；
    D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，把握原子的构成特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．某氯化镁溶液的密度为d g•cm-3，其中镁离子的质量分数为ω，a mL该溶液的Cl-的物质的量为（　　）
    A．$\frac{adω}{24}$molB．$\frac{dω}{24a}$molC．$\frac{adω}{22400}$molD．$\frac{adω}{12}$mol

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    3．下列除去杂质所用的试剂和方法错误的是（　　）
    A．除去Na2CO3 固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热
    B．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入铁粉
    C．除去氢氧化铁胶体中所含的盐酸：过滤
    D．除去CO2中混有的少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化过程中需要吸收能量的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2OB．H2→2HC．CaO+H2O═Ca（OH）2D．H++OH-=H2O

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    7．化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（　　）
    A．H2OB．Na2OC．K2SD．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（　　）
    A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
    B．乙醇可以制饮料
    C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
    D．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重金属污染，是威胁人类身体健康的“隐形杀手”．1953年日本发生过震惊世界的水俣病事件，就是由工业污染造成了重金属物质汞（甲基汞）在鱼体内积累，人长期食用被污染的鱼后中毒而致的．我们日常所使用的普通干电池中，含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质，废电池丢弃后，这些重金属会污染环境…按每人每月使用一只干电池的保守计算，杭州市区每年就产生2000万只废电池，合计质量约300吨，其中约含1800千克的汞和汞化合物．请回答：
    （1）干电池丢弃污染环境后，重金属会迁移富集，进入人体．请在下列括号内填上对应的字母（见图）

    土壤A         地下水B
    植物C         畜禽D
    （2）要解决上述问题，首先要对生活垃圾进行分类投放；由专门部门回收后，再从环境角度出发进行无公害处理，同时，还可以进行废物利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图．

    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有②③④．
     ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②正反应的速率与逆反应的速率相等
    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ④混合物中各物质的浓度不再变化
     ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    （5）反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①③分别是分液、蒸馏．

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