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3.下列试剂可以贮存在普通玻璃试剂瓶中的是(  )
A.氢氟酸B.浓盐酸C.溴水D.碘化银固体

分析 玻璃瓶的主要成分为二氧化硅,能够与二氧化硅反应的试剂不能变成在玻璃塞的试剂瓶中,除了氟化氢外,多数试剂可以不存在玻璃瓶中,据此进行判断.

解答 解:A.氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸,要用塑料瓶盛放,故A错误;
B.浓盐酸为酸性,不与二氧化硅反应,可以存在玻璃瓶中,故B正确;
C.溴水见光易分解,应储存在棕色试剂瓶中,故C错误;
D.碘化银固体见光易分解,应储存在棕色试剂瓶中,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了化学试剂的保存方法判断,题目难度不大,注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法,如见光分解的需要保存在棕色试剂瓶中,能够与二氧化硅反应不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放等,总之试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.元素周期表中碲元素的数据见下图,下列说法中正确的是(  )
A.Te原子的相对原子质量是127.5
B.Te元素可能会有多种同位素
C.Te原子5p亚层有2对成对电子
D.Te原子最外层有6个运动状态相同的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学在生产和日常生活中有着重耍的应用,下列说法不正确的是(  )
A.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.氧化铝常被用于制作作耐火材料
C.Fe2O3俗称铁红,常用作红色的油漆和涂料
D.Na2O2具有强氧化性,不能用作呼吸面具中的供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,Y为黑色固体,常温下C为无色液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广.现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物被略去):

请填写下列空白:
(1)原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑;
(2)反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;
(3)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)“操作b”为在HCl气流中蒸干;
(5)反应⑤的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(6)检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸,变蓝;
(7)已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K,K和E的组成元素相同,且一分子K中有18个电子,则K中所含的化学键类型为极性共价键、非极性共价键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语表达正确的是(  )
A.质量数为37的氯原子:${\;}_{37}^{17}$ClB.乙醇的分子式:C2H4O
C.四氯化碳的电子式:D.异丁烷的结构简式:CH(CH33

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅱ所示.

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ的优点是(填选项序号)D.
A.Ⅱ比Ⅰ复杂             B.Ⅱ比Ⅰ安全
C.Ⅱ比Ⅰ难操作           D.Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验,而Ⅰ不行
(2)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性.则试管B中应装入的固体最好是(填化学式)NaHCO3
(3)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后,恢复到原条件,测得剩余固体的质量为m2.试管中发生的反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的质量为$\frac{53}{31}({m}_{1}-{m}_{2})$.
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子:取上层清液少许于洁净试管中,加入适量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,证明有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两化学小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO32的含量较高.试回答下列问题:
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池,
负极反应:Mg-2e-=Mg2+;正极反应:2NH4++2e-=NH3↑+H2↑.
(3)从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为将D溶液在HCl气流中蒸干.
(4)反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(5)反应⑤的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.实验室提纯NaCl的流程如图1:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,从实验室提供的试剂中选出,按滴加顺序依次为NaOH溶液,BaCl2溶液,饱和Na2CO3溶液
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
加入试剂iii:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇.(从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2:
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶(填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:16.8mL.

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