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    测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

    请你完成下面的问题：

    （1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

    ③               ；⑤                。

    （2）写出流程图中①处有气体生成的离子方程式：                                       。

    （3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式：                                         。


    （1）①铁屑  ②稀硫酸/盐酸   ③稀硝酸   ⑤氢氧化钠

    （2） Fe+2H+==Fe2++ H2↑

    （3） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 　　)

    A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

    （1）罐头厂在装食物罐头时通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类防腐剂应具有     ▲ 　　。 （填“氧化性”或“还原性”）；

    （2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，Fe2＋更

    容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是    ▲    。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

    （3）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸

    亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是      ▲   　。

    （4）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂，并写出相应的离子方程式

    ① FeCl2中含少量FeCl3杂质    ▲    ，         ▲          。

    ② FeCl3中含少量FeCl2杂质    ▲    ，         ▲          。

    ③ FeSO4中含少量CuSO4杂质    ▲    ，         ▲          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴化钠溶液（NaI）

    氯水、CCl4

    萃取、分液

    B

    氯化铵溶液（FeCl3）

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    二氧化氮（NO）

    氧气

    通入过量O2

    D

    碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

    二氧化碳

    向溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定量的铁与1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（  ）

        A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

    C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

    A.lg()                                B.lg()

    C．14＋lg()                           D．14＋lg()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

     

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：____________。

     

     

    (2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

    (2)A的分子式为：________________

    _____________________________________________________。

     

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团__________、________。

     

    (4)A的核磁共振氢谱如下图：

    (4)A中含有______种氢原子。

     

    (5)综上所述，A的结构简式为________。

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