Question

一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．根据题意可知：密闭容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆两个相反的方向开始的反应，由于正反应是放热反应，所以逆反应就是吸热反应，所以因为装置与外界绝热，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此容器Ⅰ的平衡转化率比容器Ⅱ小，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，正确；B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应由于温度不同，所以反应的平衡常数不相同，错误；C．由于容器Ⅰ反应发生后温度升高，而Ⅱ中反应发生后温度降低，所以温度不同，它们的化学反应的正反应速率不相同，错误；D．若反应是在相同温度下进行，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，但是反应是在绝热下进行，所以二者的CO2的转化率之和小于1，错误。

考点：考查关于可逆反应的转化率、反应速率、平衡常数、物质的量的关系的知识。