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    8．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
    （査阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关）
    I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe
    Ⅱ．电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉一KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液变为红色．
    结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
    （1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）
    （2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
    猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3%
    猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+
    猜想③：…
    （3）设计实验验证猜想①
    供选择的试剂：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 盐酸、2mol/L 盐酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸馏水
    操作现象和结论
    ①取-定量2mol/L NaCl溶液，调
    节溶液pH为4.91：再以相间装置进行电解．
    ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

    分析 I．电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，该金属只能为Fe，则电极a上亚铁离子放电生成金属铁；
    II．（1）红褐色的物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
    （2）亚铁离子具有较强还原性，所以还可能亚铁离子在阳极可能直接放电生成铁离子；
    （3）根据猜想①的内容，用同样浓度的NaCl溶液代替氯化亚铁，然后检验溶液中是否含有氯气生成即可，据此设计实验方案．

    解答 解：I．由于电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体，则该金属只能为Fe，发生电极反应式为：Fe2++2e-=Fe，
    故答案为：Fe2++2e-=Fe；
    II．（1）红褐色的物质为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸发生反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
    （2）亚铁离子具有较强还原性，在阳极可能直接放电生成铁离子，所以猜想2为：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+，
    故答案为：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
    （3）猜想①为Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，可以设计实验，用同样浓度的NaCl溶液代替氯化亚铁，然后检验溶液中是否含有氯气生成即可，所以操作方法及现象为：①取一定量2mol/L的NaCl溶液，调节溶液pH为4.91，再以相同装置进行电解，②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液，若溶液不变蓝，证明猜想①不成立，若溶液变蓝，证明猜想①可能成立，
    故答案为：

    操作现象和结论
    ①2mol/L NaCl；
    ②取少量阳极附近的溶液；滴入淀粉KI溶液；    		若溶液不变蓝，证明猜想①不成立
    若溶液变蓝，证明猜想①可能成立
    ．

    点评 本题考查了探究电解氯化亚铁溶液产物的方法、性质实验方案的设计等知识，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握电解原理及性质实验方案设计与评价的原则．

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    318.23.603.002.401.80
    328.29.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．a=6.00
    B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
    C．b＜318.2
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