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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、足量草酸与KOH反应：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A、酸性溶液中不能生成氢氧根离子；
    B、漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
    C、将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵；
    D、足量草酸和碱反应生成草酸氢钾；
    解答： A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；
    C、将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
    D、足量草酸和碱反应生成草酸氢钾，反应的离子方程式H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意量不同产物不同，草酸和少量氢氧化钾反应产物分析，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
    B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C、液溴不导电，所以溴是非电解质
    D、BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    C、常温常压下，1 mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D、1.8 g重水（D2O）中含有中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
    B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
    C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    D、反应自发进行的倾向越大，化学反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢键说法正确的是（　　）
    A、H2S比H2O的沸点低的原因是H2O分子间存在氢键
    B、氯化氢极易溶于水是因为氯化氢溶于水时形成了氢键
    C、氨易液化与氨分子间存在氢键无关
    D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-
    B、少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
    D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
    B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是
     
    ，一定不含有的阳离子是
     
    ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：
     
    ；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
     
    Al+
     
    X+
     
    OH-=
     
    AlO2-+
     
    NH3+
     
    N2+
     
    ，该反应的还原产物是
     
    ．若除去0.2molX离子，要消耗铝
     
    g．
    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于
     
    ．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    C、常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，则转移的电子数为2NA
    D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1

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