下列关于Na2O和Na2O2的说法中,正确的是()
A.均能与水反应 B.氧元素的化合价均为-2
C.均为淡黄色固体 D.均能与CO2反应放出氧气
科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末理化学卷(解析版) 题型:实验题
某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)装置E中的现象是________________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份。
①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
A.一定有Fe3O4 B.一定有Fe C.只有Fe3O4 D.只有Fe
② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,可以证明溶液中存在 (填离子符号)。
③ 下列试剂中,不能使Fe3+转化为Fe2+的是
A.氯气
B.Fe
C.H2O2
D.稀硝酸
E.Cu
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列属于取代反应的是( )
A点燃甲烷与氧气气的混合气体
B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.②①③ D.③①
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法一定正确的是()
A.0.5mol Cl2所占体积约为11.2 L
B.16g O2中含有的分子数约为6.02×1023
C.0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
D.标准状况下,11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号);
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为___________
②平衡时,甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度 (填“升高”或“降低”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.前20min B的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
B.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为吸热反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省乐山市高一上学期教学质检化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示,下列是有水参加或生成的几种反应:
①CaO+H2O==Ca(OH)2
②2Na+H2O==2NaOH+H2↑
③H2+CuOCu+H2O
④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O
请回答下列问题:
(1)反应①中水 (填字母)。
A、是氧化剂 B、是还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂
(2)上述反应中,属于区域Ⅲ的是 (填序号)。
(3)写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡。
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ • mol-1 。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0,△S________0。(填“>”“<”或“ = ”)
(2)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~10 min内,以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。
A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“>”“<”或“ = ”)
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