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    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D

    试题分析：A、反应能自发进行，?H—T??S < 0，该反应是吸热反应，?H > 0，则?S > 0，则该反应一定是熵增反应，正确；B、NH4F水解生成HF，HF可与玻璃中的成分SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，正确；C、海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，正确；C、铁在浓硫酸中可发生钝化，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中=________。
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。

    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
    A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
    B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
    请回答下列问题：
    (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝            。
    (2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为                      。
    (3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
    ①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是   
                         。
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
      
    图1                               图2
    (4)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有   
       。
    (5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是       。
    A．NH4ClB．Na2CO3 C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
     
    		钾
    		钠
    		Na2CO3
    		金刚石
    		石墨
    熔点(℃)
    		63.65
    		97.8
    		851
    		3550
    		3850
    沸点(℃)
    		774
    		882.9
    		1850(分解产生CO2)
    		---
    		4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
    (1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
    (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为               。
    (3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
    (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石)  △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：                       。
    (5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是 
    ①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
    ③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
    A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
    、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为               ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为                (填正确选项前的字母)；   
    a．压强不随时间改变           b.气体的密度不随时间改变
    c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等   
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于       ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
           ΔH＝+8.0kJ·mol－1
           ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                   ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                   ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出与反应生成热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
    ①x的数值为      ；  ②A的平均反应速率为            ； ③5min时B的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；
    （2）化学方程式中n的值是           。

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