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    【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

    A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

    【答案】D

    【解析】分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。

    详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：

    X(g)+2Y(g)2Z(g)

    起始量(mol)：110

    变化量(mol)：0.5nn n

    平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn

    平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。

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    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
    C.c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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    A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

    B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

    C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

    D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

    B. NH3NOHNO3

    C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

    D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下)，两份铝粉的质量之比为

    A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

    测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

    A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

    B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

    C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

    D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

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    【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：

    (1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式：______________________________。

    (2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能_________________。

    (3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

    (4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：

    ①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

    ②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，杂质不与I－反应。

    ③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。计算该样品中NaClO2的纯度_____。

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