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    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)．

    （1）实验原理

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4，

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ，

    （2）实验装置(如图所示)

    （3）实验过程

    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．

    ②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．

    ③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应．

    ④ (填入该步应进行的操作)．

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．

    （4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol﹣1)

    ①Al4C3的质量分数为 ．

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    ③AlN的质量分数为 。

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    A．m=2

    B．两次平衡的平衡常数相同

    C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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    A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

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    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)

    C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

    D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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