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    写出下列物质的电离方程式：

        (1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________

        (2) H2S的电离________________________________________________________

    （4分） (1)  NaHSO4 = Na++H++SO42-  (2) H2S  H+ + HS-    HS-  H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有
    CEF
    CEF
    （填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式
    [Ar]3d5
    [Ar]3d5
    ．
    ③配位体CN-的等电子体有
    CO、N2
    CO、N2
    （写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
    ＞
    ＞
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是
    4
    4
    ．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
    IBr+H2O=HIO+HBr
    IBr+H2O=HIO+HBr
    ．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应
    ．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点的现象
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式______．
    ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

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    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

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    ①
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    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
    ①分子内不含有______（填序号）．
    A．离子键         B．极性键         C．金属键D．配位键         E．氢键         F．非极性键
    ②中心离子的基态电子排布式______．
    ③配位体CN-的等电子体有______（写出两种）．
    ④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为______．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是______．

    B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
    步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
    步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①
    ②IBr+KI=I2+KBr 
    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    请回答下列问题：
    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是______，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式______．
    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是______．
    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为______，滴定终点的现象______．

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