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    3．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2═Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）
    A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3
    B．当银针变黑时，所检验的物质有毒
    C．银针验毒时，Ag被氧化
    D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

    分析 Ag+2H2S+O2=Ag2S+H2O反应中黑色物质为Ag2S，Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，硫化银被还原生成银，以此解答该题．

    解答 解：A．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生原电池反应，负极反应式为Al-3e-+3H2O=Al（OH）3+3H+，正极反应式为3Ag2S+6H++6e-═6Ag+3H2S↑，总方程式为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3，故A错误；
    B．当银针变黑时，说明生成Ag2S，可说明所检验的物质有毒，故B正确；
    C．反应生成硫化银，Ag元素化合价升高，被氧化，故C正确；
    D．反应的方程式为4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，生成的Ag2S是氧化产物，H2O为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，把握原电池的工作原理．

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    6．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

    根据上面框图关系回答下列问题：
    （1）A的化学式为Na2O2，常温下A的颜色为淡黄色，I的化学式为HNO3．
    （2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）写出“C→D”反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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    11．硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．

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    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
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    （1）①该电池的负极材料是Cu；
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    ①在①中，金属片B发生氧化反应；
    ②在②中，金属片C作负极，
    ③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生．
    ④上述四种金属的活动顺序是B＞A＞C＞D．

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