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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成

B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1:1

C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D. 金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应

【答案】A

【解析】A由金刚石晶体结构知,最小碳环是6个碳原子构成的六元环,A正确;BNa2O2晶体中阴、阳离子数目之比为12B错误C1 mol SiO2晶体中含4 mol SiO键,C错误D金刚石属于碳单质,在高温下可以和O2反应,D错误,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

①取水样100ml于锥形瓶中,加入100mlKI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。

②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答:

1步骤①加入的指示剂是_______________________________

2步骤②应使用________式滴定管。

3判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________

40.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是____________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

5)碳酸H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4K1=5.9×10-2K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填大于小于等于”)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________(选填编号)

Ac(H+)c(HC2O4-)c[HCO3-)c[CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)

Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)

6已知:①难溶电解质的溶度积常数:KspCaF2)=1.5×1010 25℃时,2.0×103mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到cHF)、cF-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以下信息回答下列问题:

25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka_______________________________

4.0×103 mol·L-1HF溶液与4.0×104 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H===2Cr36Fe37H2O,最后Cr3Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(  )

A. 阳极反应为Fe2e===Fe2

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子,有1 mol Cr2O被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是

A. 放电时负极反应为:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是元素周期表的一部分:

根据以上元素在周期表中的位置,用化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_________;化学性质最不活泼的是_________;除L外,原子半径最大的是_________;A与D形成的10电子离子是_________

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________

(3)B元素可以形成两种氧化物,分别写出两种氧化物的电子式__________________

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

1已知反应2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4sH=﹣159.5kJ/mol

反应NH2CO2NH4s═CONH22 s+H2OgH= + 116.5kJ/mol

反应H2Ol═H2OgH= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________,该反应在_________条件下可以自发进行(填高温低温任何温度下);

2查阅资料可知:常温下,K[AgNH32+]=1.00×107Ksp[AgCl]=2.50×1010

①银氨溶液中存在平衡:Ag+aq+2NH3aqAgNH32+ aq),该反应平衡常数的表达式为K=_______________

②计算得到可逆反应AgCl s+2NH3aqAgNH32+ aq+Claq)的化学平衡常数K=_________________________;在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是(  )

A. NH3 B. CH4 C. C2H4 D. CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成以下问题:

(1)下列反应中,属于吸热反应的是______________(填数字序号)。

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1>E2,则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________

(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如图,苧烯的分子式为___________

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