【题目】化合物H(布洛芬)是临床常用的镇痛消炎药,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
已知:(i) (R1、R2代表烷基)
(ii) +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl(R3、R4代表烷基)
请回答下列问题:
(1)化合物H的分子式是 , 化合物B的官能团名称是 , 第③步的化学反应类型是 .
(2)第②步反应的化学方程式是 .
(3)化合物G的结构简式是 .
(4)第④步反应的化学方程式是 .
(5)同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式是 .
I.结构中有苯环,无﹣O﹣O﹣;II.核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为2:2:1:1.
【答案】
(1)C13H18O2;羧基、氯原子;取代反应
(2)
(3)
(4)
(5) 、 、
【解析】解:A氧化生成B为ClCH2COOH,B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 . D与CH3COCl发生取代反应生成E为 ,E与C发生信息(2)中的反应生成F为 ,对比F、G的分子式及H的结构可知G为 ,G发生氧化反应生成H.(1)化合物H的分子式是:C13H18O2 , B为ClCH2COOH,化合物B的官能团为羧基、氯原子,第③步的化学反应类型是取代反应,
故答案为:C13H18O2;羧基、氯原子;取代反应;(2)第②步反应的化学方程式是: ,
故答案为: ;(3)化合物G的结构简式是: ,
故答案为: ;(4)第④步反应的化学方程式是: ,
故答案为: ;(5)H的同分异构体满足:I.结构中有苯环,无﹣O﹣O﹣;II.核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为2:2:1:1,符合条件的同分异构体有: 、 、 ,
故答案为: 、 、 .
A氧化生成B为ClCH2COOH,B与乙醇发生酯化反应生成C为ClCH2COOC2H5 . D与CH3COCl发生取代反应生成E为 ,E与C发生信息(2)中的反应生成F为 ,对比F、G的分子式及H的结构可知G为 ,G发生氧化反应生成H.
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【题目】与30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物质的量浓度相等的是
A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
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【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用.请回答下列问题:
(1)图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H如图2
①在0﹣60s时段,反应速率v(N2O4)为molL﹣1s﹣1 .
②温度升高,混合气体的颜色变深,则△H0(填“>”或“<”).
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为 .
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【题目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液,再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液,充分反应(微溶,AgCl、比更易沉淀)。下列说法中正确的是
A. 最终得到白色沉淀和无色溶液
B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C. 在最终得到的溶液中,
D. 在最终得到的溶液中,
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应体系中的物质有: 、、、、、、。
(1)请将之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。_____
(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)________。
(3)将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中(如果系数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。_____
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【题目】根据题意解答
(1)Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I﹣的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO4)3溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数 | 1 | 2 | 3 |
滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(i)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用离子方程式和语言叙述解释)
(ii)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② .
(iii)根据滴定有关数据,该废液中I﹣含量是gL﹣1 .
(iv)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是 .
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
请回答:
(i)设计实验①的目的是 .
(ii)实验③可得出结论是 .
(iii)写出实验②中反应的离子方程式
(iv)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关.
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【题目】2015年,我国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素( C15H22Os)而获得诺贝尔奖,青蒿素的一种化学合成路线如图:
(1)化合物D的分子式为 , D中含有的官能团名称是 .
(2)合成A常用到原料 ,现有相对分子质量最小的该原料的同系物X,检验X中碳碳双键的操作方法 , 写出X与银氨溶液发生的离子反应方程式 .
(3)B﹣C的反应类型为 .
(4)E﹣F的过程中常用HSCH2CH2CH2SH对E进行官能团保护,含﹣SH(巯基)叫硫醇,根据系统命名法,HSCH2CH2CH2SH的名称是
(5)同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体共有种.
①常温下,能与NaHCO3溶液反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③1mol该物质与足量的Na反应,产生2mol H2;④质谱与红外表明分子中含2个 基团;
⑤苯环上只有一种化学环境的氢.
(6)参考上述合成路线,写出由苯甲醛和乙醇为原料,经三步制备3﹣苯基丙烯醛的合成路线(无机试剂任选). 合成路线示例是:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【题目】根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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