[题目]下列各组中的性质比较.正确的是( )A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半径:H＜Na＜Mg＜AlC. 稳定性:HI>H2S> HCl D. 氧化性:Na+>Mg2+>Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组中的性质比较，正确的是（）

A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B. 原子半径：H＜Na＜Mg＜Al

C. 稳定性：HI>H2S> HCl D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

【答案】A

【解析】

A. 非金属性Cl＞Br＞I，则酸性HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：H＜Al＜Mg＜Na，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HI＞H2S，C错误；D. 金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察坐标图	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无	肯定无该离子的理由
步骤三	加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失	肯定有SO42﹣、H+；肯定无Ba2+	肯定有H+的理由

实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却．
（2）原溶液中H+物质的量浓度为mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：．
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2溶液体积为 L．

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【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

A. 元素原子半径呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的化合价呈周期性的变化

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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A.饱和Na2CO3溶液B.Cu(OH)2悬浊液

C.烧碱溶液D.碘水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

	甲	乙
①	物质微粒数	阿伏加德罗常数
②	标准状况下气体摩尔体积	标准状况下气体体积
③	固体体积	固体密度
④	溶液中溶质的质量分数	溶液的体积
⑤	非标准状况下物质的质量	物质的摩尔质量