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    12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
    ①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
    ②少量金属钠保存在冷水中
    ③少量金属钾保存在煤油中
    ④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
    ⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．
    A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

    分析 ①浓硝酸易分解；
    ②钠与冷水反应；
    ③钾与煤油不反应，且密度比煤油大；
    ④二氧化硅能和碱性溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液；
    ⑤氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应．

    解答 解：①浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故①正确；
    ②钠与冷水反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故②错误；
    ③钾与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正确；
    ④二氧化硅能和碱性溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故碳酸钠固体应保存在带橡胶塞的广口瓶中，故④错误；
    ⑤不氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故⑤正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按如图步骤进行：

    已知有关离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （1）样品和KI反应的离子方程式为：2Fe3++2I+=2Fe3++I2．
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是溶液蓝色变化为无色且半分钟不褪色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O（式量为270.5）的质量分数为97.38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．某无色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
    B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
    资料卡      NO：2006-KI-001
    主题：二氧化硫的还原性
    ①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
    ②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
    H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
    根据上述资料，请你参与以下探究：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是溶液棕黄色褪去；
    （3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是盐酸和BaCl2溶液；
    （4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是AB（填字母）
    A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
    B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
    C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
    D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
    （5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是ABC（填字母）
    A、氧气     B、MnO4-   C、氯气     D、浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积2.24L（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量0.1mol转移的电子数是1.204×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    （1）NH3•H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中的溶质是NH4Cl、NH3•H2O．
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题干要求回答下列问题
    （1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
    （2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
    （3）实验室制乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体．下列区分这种两种物质的方法正确的是（　　）
    A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打
    B．先将两样品配成溶液，分别加入CaCl2，无白色沉淀生成的是小苏打
    C．两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打
    D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有机物X （C9H804）是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体．有机物X的仪器分析如图：
    ①有机物X的红外光谱
    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，
    则X的结构简式是．

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