(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________________________________________________________，
离子方程式为_________________________________________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，
离子方程式是____________________________________________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。
(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。
③铁的还原性比铜强。
解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I－，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。
(2)①可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。②③可利用氧化还原方程式来证明。
答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了I－
SO
＋I2＋2OH－===SO＋2I－＋H2O
③ClO－>I2>SO
(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu与FeCl3溶液能反应
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O
)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
氧化性：IO
>Fe3＋>I2
还原性：S2O>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O KI＋I2
KI3
(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。
向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为________________、________________。
(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是( )
A．原溶液的浓度为0.1 mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物的一个分子中含有一个—CH3、一个—C6H4(苯环结构)、两个—CH2—、一个—OH原子团，符合这种结构的有多种，其中能与NaOH溶液反应的物质共有( )
A．3种 B．6种
C．9种 D．12种
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科目：高中化学 来源： 题型：
日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是( )
A．1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br2
B．该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2
C．该物质的所有碳原子可能在同一平面
D．该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的化学式为C15H28O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；
(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；
(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；
(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
；
(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是
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