Question

两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O，下列对混合气体的说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷

B．一定有甲烷和乙烯（C₂H₄）

C．一定没有乙烷

D．一定有丙炔（C₃H₄）

Answer 1

分析：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，结合水、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，据此判断．

解答：解：两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO₂和3.6gH₂O．
3.6g水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol．
令平均分子组成为C_xH_y，则：
由碳原子守恒，0.1x=0.15，解得x=1.5．
由氢原子守恒，0.1y=0.2×2，解得y=4．
所以平均分子组成为C_1.5H₄．
由平均分子组成中碳原子数目为1.5，可知一定含有CH₄，由平均分子组成中氢原子数目为4，可知另一烃分子中H原子数目为4．
A、由上述分析可知，一定含有CH₄，故A正确；
B、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能为甲烷和乙烯，故B错误；
C、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，故一定没有乙烷，故C正确；
D、由上述分析可知，另一烃分子中H原子数目为4，如C₂H₄、C₃H₄等，可能含有丙炔（C₃H₄），故D错误．
故选：AC．

点评：考查烃混合物分子式确定，难度中等，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．