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    20．现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
    （1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
    （2）Na2CO3溶液呈碱性（填“碱性”或“酸性”）．
    （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性（填“漂白性”或“还原性”）．

    分析 （1）氯气具有氧化性分析；
    （2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性；
    （3）二氧化硫具有漂白性，选择品红溶液褪色．

    解答 解：（1）利用氯气的氧化性可给自来水杀菌消毒，
    故答案为：氧化性；   
    （2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    故答案为：碱性；  
    （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，
    故答案为：漂白性．

    点评 本题考查了氯气、二氧化硫、钠的化合物选择分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合价为-2
    C．Cl-的结构示意图：D．乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
    （1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：
    ①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
    A．浓盐酸    B．质量分数为70%的H2SO4
    C．稀硝酸    D．质量分数为10%的稀硫酸
    ②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次．
    （2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+3Ce4++2H2O=NO3-+2Ce3++4H+
    ②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-．
    ③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
    （3）课题小组测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3：0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），t3时溶液中主要阴离子符号是SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
    B．SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
    C．浓硝酸能与铜反应生成H2
    D．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
    （2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水．
    （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
    （4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图1实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．图2中A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g，氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g，生成氮气在标准状下的体积为V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g，洗气后装置D的质量为m4g，生成氮气在标准状况下的体积为V2 L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填    写在如表的空格中．
     实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用______
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．
    为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．由N元素和Al元素形成的化合物的晶胞如图所示，已知N原子位于晶胞体对角线的$\frac{1}{4}$处．假设该化合物的密度为ρg•cm-3，则晶胞中最近的两个N原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{164}{{N}_{A}ρ}}$．

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