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4.下列反应不是氧化还原反应的是(  )
A.2Cu+O2═2 CuOB.CaO+H2O═Ca(OH)2
C.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

分析 发生的反应中,存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应;反之,不存在元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,以此来解答.

解答 解:A.反应中Cu、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B.没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,故B选;
C.Mn、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;
D.H元素的化合价降低,Na的化合价升高,为氧化还原反应,故D不选;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关实验操作或判断正确的是(  )
A.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
B.需要95 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用托盘天平称取25.20 g NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中正确的是(  )
A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B.加入反应物可使反应速率增大
C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
D.对于反应2H2O2═2H2O+O2↑.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)现有34g某气体,它的摩尔质量为17g•mol-1.则:
①该气体的物质的量为2mol.
②该气体所含分子数为2NA
③该气体在标准状况下的体积为44.8L.
④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液,物质的量浓度1mol•L-1
(2)将100mL 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀释到1000mL,稀释后c(Na+)=0.1mol•L-1
(3)36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO2中的氧原子数目相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分子式为C8H18的烃,其中主链上有6个碳原子的同分异构体有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(  )
A.SO3+H2O═H2SO4B.Cl2+H2O═HCl+HClO
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.2Na+2H2O═2NaOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各对物质中,互为同位素的是(  )
①${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$  ②H2O、D2O  ③${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$  ④金刚石、石墨  ⑤O2、O3⑥H2、H+
A.①②③B.①③C.③④⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告.
物质类别化学性
质预测
                 实验验证
        实验操作实验现象实质(用离子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
与水
反应
将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pHSO2+H2O
?H2SO3
与碱
反应
出现白
色沉淀
(2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预   测并通过实验探究SO2的其他性质.探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等.探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题.
①请你完成下列表格.
装置药品作用
A验证二氧化硫的还原性
B
C品红溶液
②A中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
③实验时C中的实验现象是品红溶液褪色.
④D装置的作用是防倒吸.E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO32溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:不合理,因为发生的反应为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,生成的NO仍然对环境有污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中不正确的是(  )
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.只由共价键构成的物质不一定是共价化合物
C.原煤、天然气属于一次能源,而电力、蒸汽则属于二次能源
D.锌锰电池是一次电池,而铅蓄电池则是二次电池

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