Question

19．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2将一小段用砂纸打磨后的镁带，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，再向试管中滴加酚酞溶液 3将一小段镁带投入稀盐酸中 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象编号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象

（2）请写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）实验结论金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al．
（4）请补充该小组同学用原子结构理论解释的上述实验结论：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）逐渐减弱．

Answer 1

分析 （1）Na密度小于水，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁部分溶解于水而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
镁和稀盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；
铝性质不如镁活泼，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和稀盐酸反应不如镁和稀盐酸反应剧烈；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气；
（3）金属的金属性越强，金属与水或酸反应越剧烈，生成氢气越容易；
（4）同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．

解答 解：（1）Na密度小于水，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
Mg和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁部分溶解于水而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
镁和稀盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；
铝性质不如镁活泼，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和稀盐酸反应不如镁和稀盐酸反应剧烈，
所以钠和水反应现象为B、镁和沸水反应现象为D、镁和稀盐酸反应现象为A、铝和稀盐酸反应现象为C，
故答案为：B；D；A；C；
（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）金属的金属性越强，金属与水或酸反应越剧烈，生成氢气越容易，钠和水反应很剧烈、镁能和沸水反应、Mg和Al都与稀盐酸反应但镁比铝反应剧烈，所以得到的结论是：金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al，
故答案为：金属性强弱顺序是Na＞Mg＞Al；
（4）同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，
故答案为：减小；减弱；金属性．

点评 本题考查性质实验方案评价，为高频考点，采用对比方法分析金属的金属性强弱，熟练掌握同一周期、同一主族元素金属性及非金属性强弱顺序及判断方法，题目难度不大．