【题目】A是一种来自石油的重要的有机化工原料,是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;E是一种具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(过程中的水或其他物质已省略)
(1)写出反应①的化学方程式_________________________________;反应类型____________;
(2)写出反应B+D→E的化学方程式___________________________反应类型___________;
【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 取代反应或酯化反应
【解析】A是一种来自石油的重要的有机化工原料,是衡量一个国家石油化工生产水平的标志,A是乙烯;E是一种具有果香味的有机物,E是酯类,则B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。F是一种高聚物,可制成多种包装材料,F是聚乙烯。根据乙烯含有2个碳原子可知,则
(1)反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)反应B+D→E是酯化反应,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
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【题目】现有两种高聚物A、B,A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体,B不溶于任何溶剂,加热不会变软或熔融,则下列叙述中不正确的是( )。
A.高聚物A可能具有弹性,而高聚物B没有弹性
B.高聚物A一定是线型高分子材料
C.高聚物A一定是体型高分子材料
D.高聚物B一定是体型高分子材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志.通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品.已知乙烯能发生如图转化:
(1)乙烯的结构简式为 .
(2)反应①的反应类型是 , D中含官能团名称为 .
(3)写出以下反应的化学方程式:①;②;③ .
(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
工艺一:
工艺二:
根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
(2)已知①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=_______________kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____(填“A”或“B”),其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________,右室pH变化___________(填升高、降低、不变)
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【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=16mL时,则V2为( )
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【题目】已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的,某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.
(1)制备SO2气体的反应方程式为: . 发生装置的玻璃仪器名称为、 .
(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.
①;②
(3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色,这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应
C. 常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径:Y>Z>X
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