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    16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3NA；
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色；
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象；
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    分析 （1）根据化合价变化的数目结合化学方程式可确定电子转移的数目；
    （2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，据此解答；
    （3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，据此解答．

    解答 解：（1）依据MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Mn化合价由+4价→+2价，则每有1molMnO2参加反应，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，转移2mol电子，若有6mol的HCl参加反应，则转移3mol电子，则转移的电子总数为3NA；
    故答案为：3NA；
    （2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，所以观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象都是品红溶液褪色；
    二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，
    所以加热后B试管中现象为：褪色的品红又恢复成红色；D试管现象为：无明显现象；
    故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
    （3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，熟悉二者漂白原理的不同是解题关键，题目难打不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X与Z、Y与W分别处于同一主族．X可分别与其他三种元素形成化合物．Z为同周期内原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩尔质量相等．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数
    B．X与Y、X与W分别形成的简单阴离子对水的电离的影响相似
    C．Z2W溶液呈碱性的原因可表示为W2-+2H2O?H2W+2OH-
    D．X与Y、Y与Z均可形成具有强氧化性的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇 水后会发热并产生白雾．实验室用如图装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
    （1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
    （2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是a （选填序号）．a．防堵塞b．防倒吸 C．平衡气压d．冷凝回流
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    （4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
    a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
    （5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3.6H20）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl3水解．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝（化学式为Al2（OH）nCl（6-n）），且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．
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    0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠导致溶液碱性增强但水解程度仍然不大
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    若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是石墨，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作的原理不相同的一组是（　　）
    A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析
    C．分馏、蒸馏D．层析、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．足量下列物质，能跟Na2CO3溶液反应，但不会放出气体的是（　　）
    A．B．醋酸C．盐酸D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
    B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油

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