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    537℃，1.01×105Pa时，往容器中充入2molSO21molO2，此时容器体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO2＋O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：

    (1)

    工业上生产硫酸采用常压的原因是：________．

    (2)

    保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO3，则平衡时SO2的体积分数为________，容器的体积为________L．

    (3)

    温度不变，容器的体积保持200L不变(恒容)．充入amolSO2bmolO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×105Pa．若a：b＝2：1，则a＝________mol．

    答案：3．2.91;
    解析：

    (1)

    常压下二氧化硫的转化率已经很高了，若增加压强，转化率增加的不明显，而且会增加成本

    (2)

    60%,137.3


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L，向容器中加入催化剂（固体，并忽略它的体积，下同）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
    试求：（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中充入2mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是
    6%
    6%
    ，容器的体积为
    137.3
    137.3
    L．
    （2）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，
    SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=
    2.9mol
    2.9mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）
     
    2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．
    （1）达到平衡时，X的转化率约为
    66.7%
    66.7%
    ．
    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
    37.5%
    37.5%
    ，容器的容积为
    4V
    3
    4V
    3
    L．
    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
    4V
    3
    4V
    3
    L．
    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=
    1.5mol
    1.5mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
    试回答下列问题：
    （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
    常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
    常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
    ．
    （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是
    6%
    6%
    ，容器的体积为
    137.3
    137.3
    L．
    （3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=
    2.9
    2.9
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

    （1）达到平衡时，X的转化率约为                 。

    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为              ，容器的容积为             L。

    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为           。

    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，则a =         。

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    科目：高中化学 来源：浙江省五校2009-2010学年度高三第一次联考（化学）试题 题型：填空题

    在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。

    （1）达到平衡时，X的转化率约为                 。

    （2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为              ，容器的容积为             L。

    （3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为           。

    （4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，则a =         。

     

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