Question

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：丁＞丙＞乙
• B． 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
• C． 乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应
• D． 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙与丁同族，则乙处于第二周期、丁处于第三周期，甲位于第VA族，原子序数小于乙，故甲为N，乙原子的核外电子数比甲原子多1，则乙为O，可推知丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，则丙在第三周期第ⅢA族，即丙为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙与丁同族，则乙处于第二周期、丁处于第三周期，甲位于第VA族，原子序数小于乙，故甲为N，乙原子的核外电子数比甲原子多1，则乙为O，可推知丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，则丙在第三周期第ⅢA族，即丙为Al．
A．同周期原子半径从左向右减小、同主族自上而下原子半径越大，则原子半径为：丙（Al）＞丁（S）＞乙（O），故A错误；
B．甲为N元素，气体氢化物为NH₃，NH₃的水溶液呈碱性，故B错误；
C．乙与丙形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．与丁（S）同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，难度不大，注意元素周期律的递变规律，把握从原子结构的角度如何推断元素的种类．