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    【题目】

    两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是(　　)

    A. 有机物中一定含有碳和氢两种元素

    B. 一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率

    C. 将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律

    D. 将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

    【答案】D

    【解析】

    试题A：有机物一定含有碳元素，但不一定含氢元素，如CCl4；B：催化剂的作用是降低化学反应活化能，使反应更快进行，但并不能提高反应的平衡转化率；化学反应必须遵守质量守恒定律，且化学反应的实质为旧化学键的断裂同时生成新化学键。故C错。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：

    已知：

    纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；

    NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

    NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：

    (1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。

    (2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________。

    (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    (4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示

    已知：①A能发生银镜反应
    ②
    ③R-CNR-COOH

    请回答下列问题：

    (1)D中官能团的名称为___________，F的分子式为___________。

    (2)A的名称为___________，反应③的反应类型为___________。

    (3)反应④的化学方程式为___________。

    (4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为___________。

    (5)D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式___________；

    ①苯环上有2个取代基

    ②与D具有相同的官能团

    ③核破共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1

    (6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线___________(其它试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是( )

    A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B. 铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

    C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

    D. 氢氧燃料电池产物为水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式__________；______________________，故其应_______保存。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

    已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

    ②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3

    实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

    请回答下列问题：

    实验I：制备NaN3

    (1)装置C中盛放的药品为______________________；

    (2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。

    (3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。

    (4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

    实验Ⅱ：分离提纯

    反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

    (5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。

    实验Ⅲ：定量测定

    实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

    ①将2.500g试样配成500mL溶液

    ②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

    ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

    (6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。

    (7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    (8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A.和

    B.CO和

    C.和

    D. 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

    已知：

    则______；

    时，在2L密闭容器中发生可逆反应：，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

    时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位______。

    在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是______

    、C两点的反应速率：

    、C两点气体的颜色：A深，C浅

    由状态B到状态A，可以用加热的方法

    若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”

    在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    水的电离程度最大的是______；

    其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

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