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    [双选题]下列过程属于熵增过程的是(　　)

    A．硝酸钾溶解在水里

    B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

    C．水蒸气凝结为液态的水

    D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水

     

    AD

    【解析】在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，如硝酸钾溶解在水里；对于同一种物质，S(g)>S(l)>S(s)，所以水蒸气凝结为液态的水为熵减过程；对于有气体参与的化学反应(气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是产物)，气态物质的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，是熵增大的反应，反之，气态物质的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，是熵减小的反应，因此氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体为熵减过程，而固体(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水为熵增过程。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋=a2＋＋b，则下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，a或b可以与水发生反应

    B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出

    C．a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池

    D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是(　　)

    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

     

    (1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。

    (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

    ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

    ②将等物质的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。

    (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。

    写出由 CO2 生成 CO 的热化学方程式____________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

    A．5% B．10%C．15% D．20%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：

    v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，

    v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，

    v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

    这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为(　　)

    A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙

    C．v甲>v丙>v乙 D．v甲＝v乙＝v丙

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    ①

    Mg 、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    ②

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    ③

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    ⑤

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

     

    根据上表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？

    答：____________________________________________

    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________

    石墨为(　　)__________________________

    电池总反应：__________________________

    (3)实验④中的铝作________极。

    (4)实验⑤中铝作________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是(　　)

    A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便

    B．燃料电池车中能量转化率为100%

    C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能

    D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

    A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

    C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

     

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