Question

8．化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物G和H₂．化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%．由此推断：
（1）化合物G的分子式为B₃N₃H₆；
（2）反应消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，组成化合物E的元素是氢和硼；
（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反应，化合物E的分子式为B₂H₆．

Answer 1

分析 化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物G和H₂，则G中应含有氮元素，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%，所以分子中B原子数为$\frac{81×40%}{10.8}$=3，氢原子数为$\frac{81×7.4%}{1}$=6，氮原子数为$\frac{81×（1-40%-7.4%）}{14}$=3，所以G的分子式为B₃N₃H₆，据此答题；

解答 解：化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物G和H₂，则G中应含有氮元素，化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B相对原子质量为10.8）和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%，所以分子中B原子数为$\frac{81×40%}{10.8}$=3，氢原子数为$\frac{81×7.4%}{1}$=6，氮原子数为$\frac{81×（1-40%-7.4%）}{14}$=3，所以G的分子式为B₃N₃H₆，
（1）根据上面的分析可知，化合物G的分子式为B₃N₃H₆，
故答案为：B₃N₃H₆；
（2）化合物E（含两种元素）与NH₃反应，生成化合物B₃N₃H₆和H₂，反应消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，根据元素守恒可知组成化合物E的元素是硼元素和氢元素，
故答案为：硼；氢；
（3）1mol E和2mol NH₃恰好完全反应，结合反应消耗1mol NH₃，可生成2mol H₂，根据电子得失守恒可知，反应方程式为3B₂H₆+6NH₃=2B₃N₃H₆+12H₂，所以化合物E的分子式为，
故答案为：B₂H₆；

点评 本题主要考查物质的推断及常见的化学用语，根据元素守恒和元素的质量分数进行物质推断是解题的关键，难度中等．