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    11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
    C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的卤代物
    D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁可能是C2H2

    分析 甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH、C2H6、CH3F，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．

    解答 解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A错误；
    B．乙的摩尔质量为32 g/mol，且含有18个电子，可能为CH3 OH、N2H4等，CH3OH只含有极性键，故B错误；
    C．第二周期IVA族元素为C，含有碳元素的18 电子微粒可能为CH3 OH、C2H6、CH3F，故C正确；
    D．丁和甲中各元素质量比相同，H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，丁为H2O2，而C2H2含有14个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意熟记常见18电子、10电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
    A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
    B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
    C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
    D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可能造成臭氧层破坏的气体是（　　）
    A．汽车排放的尾气B．硫酸厂尾气C．居室装修废气D．卤代烃挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素．已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数．在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一．
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3．
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是BD（填字母）．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

    已知：RCO-OR1+R2O-H→RCO-OR2+R1O-H  （称酯交换反应）
    （1）写出反应类型：反应①加成反应；
    （2）写出结构简式：XHOCH2CH2OH；
    （3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；
    （4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：2n+n→+4nCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
    （1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4能被磁铁吸附．
    （2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
    ①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
    ②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （3）丁同学的实验方案：
    2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
    ①操作Z是过滤、洗涤．
    ②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
    （1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH4-的空间构型是正四面体型．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CN-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N2等）（写出一种即可）
    （5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列情况中，可能引起水污染的是（　　）
    ①农业生产中农药、化肥使用不当    
    ②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放
    ③城市垃圾的随意堆放              
    ④海上油轮原油的泄漏．
    A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、水泥、石英玻璃、光导纤维均属于硅酸盐产品
    B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途是经蒸馏得到燃油，这一应用可体现“低碳生活”的理念
    C．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、酚类、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    D．扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等科技手段的发展，促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高水平

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