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    15．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）

    ?△H=-4.2kJ/mol．
    A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
    C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点

    分析 A．能量越低越稳定；
    B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
    C．加压平衡箱物质的量减小的方向移动；
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯是不同种物质．

    解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A错误；
    B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；
    C．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则是有利反-2-丁烯的生成，故C错误；
    D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯是不同种物质，沸点不同，故D错误，故选B．

    点评 本题考查能量越低越稳定和影响平衡的因素等，难度适中，注意掌握影响平衡的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D2W和D2W2，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D2W的电子式．
    （2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （4）许多物质都可以做A2W2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A2W2氧化（或还原），后又被A2W2还原（或氧化）．下列物质都可做A2W2分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
    B．原溶液中是否存在Na+无法判断
    C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
    D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．必修1第二章学习“分类”．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
    B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
    C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
    D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．检验溴乙烷中是否有溴元素，合理的实验方法是（　　）
    A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
    B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH水溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH水溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2，P1＜P2，Q＞0B．T1＞T2，P1＞P2，Q＞0C．T1＞T2，P1＞P2，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的电离方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）3胶体具有吸附性．
    （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮现象的是B
    A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
    B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
    C．向NaOH溶液中滴入盐酸
    写出所选项的离子反应方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上题选错，该项不得分）．
    （3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积1344mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A．是氧元素的一种同位素
    B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键
    C．是一种新的氧化物
    D．是臭氧的同分异构体

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