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15.已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是(  )

?△H=-4.2kJ/mol.
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C.降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D.反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点

分析 A.能量越低越稳定;
B.若生成物相同,反应物的能量高,则放出的热量多;
C.加压平衡箱物质的量减小的方向移动;
D.反-2-丁烯和顺-2-丁烯是不同种物质.

解答 解:A.顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热,说明反-2-丁烯能量低,更稳定,故A错误;
B.等量的顺-2-丁烯具有更高的能量.所以顺-2-丁烯燃烧热更大,故B正确;
C.该反应反应前后物质的量相等,加压对顺、反2-丁烯的转化无影响,降温则是有利反-2-丁烯的生成,故C错误;
D.反-2-丁烯和顺-2-丁烯是不同种物质,沸点不同,故D错误,故选B.

点评 本题考查能量越低越稳定和影响平衡的因素等,难度适中,注意掌握影响平衡的因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族且晶体类型不同,D、W能形成两种离子化合物D2W和D2W2,E为地壳中含量最高的金属元素.试回答:
(1)D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族. 写出D2W的电子式
(2)写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH.
(4)许多物质都可以做A2W2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被A2W2氧化(或还原),后又被A2W2还原(或氧化).下列物质都可做A2W2分解的催化剂,在反应过程中先被还原,后被氧化的是②③.
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃.DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是56 L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:

下列说法正确的是(  )
A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B.原溶液中是否存在Na+无法判断
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.必修1第二章学习“分类”.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其之间的关系正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于Na2O2的叙述正确的是(  )
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂
C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.检验溴乙烷中是否有溴元素,合理的实验方法是(  )
A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现
B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH水溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH水溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H=Q kJ/mol,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是(  )
A.T1<T2,P1<P2,Q>0B.T1>T2,P1>P2,Q>0C.T1>T2,P1>P2,Q<0D.T1<T2,P1<P2,Q<0

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)写出明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中的电离方程式KAl(SO42•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O,明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al(OH)3胶体具有吸附性.
(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如图所示)作下列实验,灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮现象的是B
A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4
C.向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   (若上题选错,该项不得分).
(3)已知氯气与热烧碱溶液反应如下:3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O,
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目.
②当有0.1mol电子转移时,参加反应的Cl2在标准状况下的体积1344mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测后证实了它的存在.下列关于该氧分子的说法正确的是(  )
A.是氧元素的一种同位素
B.是氧元素的一种单质,分子内含有共价键
C.是一种新的氧化物
D.是臭氧的同分异构体

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