Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．①、③点表示的溶液中均等于K

Answer 1

【答案】分析：A、根据点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于
CH₃COO^-的水解程度，根据电荷守恒和物料守恒判断正确．
B、由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
C、点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关．
解答：解：A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，由电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）；根据物料守恒知n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2×10^-3 mol，n（Na⁺）=10^-3mol，n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=[n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）]+n（H⁺），
所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正确．
B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错；
D、电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以①、③点表示的溶液中均等于K，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查NaOH与CH₃COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．