练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．属于人工合成材料的物质是（　　）
    A．淀粉B．塑料C．蚕丝D．棉花

    分析 淀粉、纤维素、蛋白质为高分子，直接从自然界获得，为天然高分子，而塑料可利用有机小分子发生加聚反应（或缩聚反应）制备，以此来解答．

    解答 解：A．淀粉为天然高分子，故A不选；
    B．塑料为合成高分子，故B选；
    C．蚕丝的成分为蛋白质，为天然高分子，故C不选；
    D．棉花的成分为纤维素，为天然高分子，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、天然与合成高分子的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．通过简单地推理或计算填空：
    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是17．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是BDE．
    A．纯铁的硬度比生铁高               B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素     D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    E．铁在冷的浓硫酸中会钝化
    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是1～100nm．
    （4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式3Na2O2+2Fe3++4H2O=2Fe（OH）3+O2+6Na++2OH-．
    （5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、Cl-，可能含有的离子是Fe3+．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是A．
    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是Fe5O7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
    A．用水鉴别炭粉和二氧化锰
    B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
    C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
    D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于0.5molO2的说法不正确的是（　　）
    A．含有0.5个氧分子B．摩尔质量是32g/mol
    C．含有3.01×1023个氧分子D．质量是16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
    向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
    （3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
    （4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
    C．vC=0.35mol•L-1•min-1D．vD=0.02mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案