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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒

    C. 碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气 D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧

    【答案】C

    【解析】

    A项，胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，NaHCO3可用于治疗胃酸过多，A项正确；

    B项，ClO2具有强氧化性，ClO2可用于生活用水消毒，B项正确；

    C项，碳纳米管属于碳的单质，不属于有机高分子材料，C项错误；

    D项，Na2O2能与人呼出的CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2可用于呼吸面具供氧，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    （1）金属M为 。

    （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。

    （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为 。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

    C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:

    （1）完成有关反应的化学方程式

    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

    ②煅烧炉：_______________。

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

    B．副产物氯化铵可做氮肥

    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

    D．原料利用率高

    某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

    （3）上述装置中接口连接顺序为______。

    A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c

    C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d

    （4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。

    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。

    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）。

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A________，B________。

    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________，D______________。

    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________。

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

    （5）P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

    （2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

    （3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

    B．转移溶液前未冷却至室温____________。

    C．定容时仰视溶液的凹液面____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是(　　)

    选项

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaOH

    SO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    NO

    C

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    Mn2O7

    D

    NaOH

    HCl

    CaF2

    Na2O2

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

    A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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