A. | 铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
B. | 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ | |
C. | 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
D. | 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A.反应后溶液的pH=1,则硝酸过量,铁被氧化成铁离子;
B.氢氧化钙过量,氢氧化镁更难溶,反应生成氢氧化镁沉淀;
C.铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝,则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀;
D.氢氧化钙过量,离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写.
解答 解:A.铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1,说明稀硝酸过量,铁被氧化成铁离子,正确的离子方程式为:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,故A错误;
B.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水,反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水,正确的离子方程式为:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故B错误;
C.0.01mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨,反应的离子方程式为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O,故C正确;
D.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,等体积的CH4和CO2分子数相等 | |
B. | 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等 | |
C. | 常温下,铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体 | |
D. | 1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O) | B. | v(O2)=$\frac{6}{5}$v(H2O) | C. | v(NH3)=$\frac{5}{4}$v(O2) | D. | v(O2)=$\frac{4}{5}$v(NO) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.5 mol/L | B. | 0.45 mol/L | C. | 0.6 mol/L | D. | 0.55 mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | K+ | B. | Ba2+ | C. | Zn2+ | D. | Mg2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
B. | NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
D. | Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
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